イオン

原子はその電子配置が閉殻や半閉殻になるとき安定となる。よって原子や分子はより安定した構造を実現するために、電子を放出したり受け取ったりして電気的に中性でない状態を取ることがある。これをイオンという。

・陽イオン：原子が電子を放出して正に帯電したもの

・陰イオン：原子が電子を受け取って負に帯電したもの

・単原子イオン：1つの原子のみから構成されるイオン 例)水素イオン、ナトリウムイオン

・多原子イオン：化学結合した2つ以上の原子から構成されるイオン 例)水酸化物イオン、硝酸イオン

イオン式：イオンを表す化学式。

①イオンを構成する原子(多原子イオンではその集合)を元素記号を用いて表記する。

②右上に帯電している価数(失った、あるいは得た電子の個数)と電荷の正負を書く。

・主な陽イオン

・主な陰イオン